2026-2027
| Code | Titulaire(s) | Langue(s) d'enseignement | Langue(s) d'évaluation | Théorie | Pratique | Période(s) | Établissement(s) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| A-ACHI-013 |
| français | français | 48 | 0 | Q2 |
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Connaissances
Expliquer les propriétés des différents états de la matière à partir des modèles moléculaires et des interactions interparticulaires.
Décrire les principes régissant les changements d'état et les équilibres entre phases.
Expliquer les principes de la distillation simple, fractionnée et azéotropique ainsi que leurs domaines d'application.
Décrire les caractéristiques des solutions idéales et non idéales.
Expliquer les conditions d'établissement et de déplacement d'un équilibre chimique.
Décrire les principes fondamentaux de la cinétique chimique et les lois de vitesse d'ordre 0, 1 et 2.
Expliquer les concepts fondamentaux de la thermochimie et les trois principes de la thermodynamique
Aptitudes
Exploiter les données issues de tables et documents de référence en chimie.
Réaliser des calculs relatifs aux changements d'état, aux mélanges et aux équilibres chimiques.
Déterminer les paramètres cinétiques d'une réaction à partir de données expérimentales.
Effectuer des calculs de thermochimie en appliquant les lois et relations appropriées.
Interpréter des données expérimentales relatives à la cinétique chimique, aux équilibres chimiques et aux phénomènes thermodynamiques.
Utiliser les unités, conventions et notations scientifiques adéquates.
Compétences
Mobiliser les concepts de thermodynamique, de cinétique chimique et d'équilibres chimiques pour résoudre des problèmes de chimie générale.
Développer un raisonnement rigoureux
Utiliser ces différents concepts de chimie générale pour la compréhension d'autres activités d'apprentissage ultérieures du cursus de bachelier en chimie.
États de la matière et changements d'état.
Équilibres entre phases.
Solutions idéales et non idéales.
Distillation simple, distillation fractionnée et mélanges azéotropiques.
Équilibres chimiques et principe de Le Châtelier.
Cinétique chimique : vitesse de réaction, facteurs influençant la vitesse, lois de vitesse d'ordre 0, 1 et 2.
Thermochimie : enthalpie, loi de Hess, énergie des réactions chimiques.
Principes fondamentaux de la thermodynamique.
Type de support
Diapositives
Références
Diapositives et syllabus d'exercices déposés sur la plateforme pédagogique Moodle.
Remarque : Les supports de cours nécessite d'être complétés lors des séances de cours.
Atkins P., Jones L., Laverman L., Patterson D., Young S., Principes de la chimie, De Boeck Supérieur, 2024.
McQuarrie D., Rock P., Gallogly E., Chimie générale, 3e édition, De Boeck Supérieur, 2012.
Kotz J., Treichel P., Chimie des solutions, De Boeck Supérieur, 2006.
Ressources pédagogiques complémentaires et exercices disponibles sur la plateforme Moodle.
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